25℃時，取濃度為0.1000mol·L－1的氨水20.00mL，用0.1000mol·L－1鹽*滴定，過程中...

來源：國語幫 1.39W

問題詳情：

25 ℃時，取濃度為0.100 0 mol·L－1的氨水20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1鹽*滴定，過程中pH隨滴加溶液的體積變化關係如圖所示：

下列説法正確的是(　　)

A.25 ℃時Kb (NH3·H2O) ≈10－5

B.滴定過程中水的電離程度一直保持增大趨勢

C.為使終點現象更加明顯可多加上幾滴*基橙

D.滴定終點時c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)

【回答】

*　A

解析　根據圖知，未加鹽*時氨水pH＝11，則氨水中c(OH－)＝ mol·L－1＝0.001

mol·L－1，氨水溶液中c(NH)≈c(OH－)＝0.001 mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝＝＝10－5，故A正確；*或鹼抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以開始時氨水抑制水電離，隨着鹽*的滴加，溶液中銨根離子濃度增大，鹼*減弱，水的電離程度增大，當二者恰好完全反應時水的電離程度最大，繼續滴加鹽*，溶液呈**，抑制水電離，故B錯誤；由於指示劑能夠與*或者鹼溶液反應，在中和滴定時不能滴加過多的指示劑，否則會影響測定結果，故C錯誤；滴定終點時，溶液由黃*變為紅*，溶液呈**，再結合電荷守恆得c(NH)＜c(Cl－)，溶液中*離子濃度較小，所以離子濃度大小順序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D錯誤；故選A。