25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽...

來源：國語幫 3.21W

問題詳情：

25 ℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽*，下列有關溶液中粒子濃度關係正確的是(　　)

A．未加鹽*時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入10 mL鹽*時：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．加入鹽*至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)

D．加入20 mL鹽*時：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

【回答】

解析：選B　A項，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3·H2O部分電離，因此c(OH－)>0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(NH3·H2O)<0.1 mol·L－1，故c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，錯誤；B項，在此混合溶液中加入10 mL鹽*，存在電中*原則：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由於等體積等濃度混合，故c(Na＋)＝c(Cl－)，即c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；C項，加入鹽*至pH＝7時，溶液呈中*，即c(H＋)＝c(OH－)，那麼c(NH)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，即c(Cl－)>c(Na＋)，錯誤；D項，加入20 mL鹽*時，此時溶液恰好為*化*與*化銨的混合溶液，此時溶液呈**，即存在c(H＋)>c(OH－)，那麼c(NH)＋c(Na＋)<c(Cl－)，錯誤。