常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定...

問題詳情：

常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列説法正確的是

A．常温下K(HX)≈1×10－12

B．a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C．c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D．相同條件下，X－的水解能力弱於HX的電離能力

【回答】

C

【解析】

A.由圖象知0.10mol·L－1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L－1，HX⇌H++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，K(HX)===1×10－11，故A錯誤；

B. a點時c(OH－)=c(H+)，由電荷守恆原理知，c(Na+))=c(X-)，故B錯誤；

C. c點時，*鹼恰好反應完全，體積變為原來的2倍，溶質為NaX，根據物料守恆知c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1，故C正確；

D.b點時，反應生成的NaX的物質的量與剩餘的HX的物質的量相等，由於此時混合溶液顯鹼*，説明X－水解程度大於HX電離程度，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

在比較溶液中離子濃度時主要看幾個守恆：物料守恆、電荷守恆及質子守恆，再根據溶液的*鹼*比較*離子和*氧根離子的濃度大小，還要注意溶液混合時的體積變化，這是易錯點。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題