在25℃時，用0.1250mol·L－1的標準鹽*溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖...

問題詳情：

在25 ℃時，用0.125 0 mol·L－1的標準鹽*溶液滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為(　　)

A．13                                      B．12

C．10                                      D．11

【回答】

解析：選A。由圖示可知，在V(HCl)＝20.00 mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝＝＝0.100 0 mol·L－1，c(OH－)＝0.100 0 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題