25°C，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1...

問題詳情：

25°C，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種*HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列説法不正確的是

為強*，HY、HX均為弱*，且相同條件下Ka(HX)< Ka(HY)

B.加入10.00mL NaOH溶液時，三種溶液中水的電離程度大小為：HX<HY<HZ

C.將上述HX、HY溶液等體積混合後，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

溶液中加入20.00mL NaOH滾液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)

【回答】

B

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題