下圖為0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA和HB的滴定曲線...

來源：國語幫 3.01W

問題詳情：

下圖為0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲線。下列説法錯誤的是(己知lg2≈0.3)(　　)

A．HB是弱*，b點時溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)

B．a、b、c三點水電離出的c(H＋): a<b<c

C．滴定HB時，不宜用*基橙作指示劑

D．滴定HA溶液時，當V(NaOH)＝19.98 mL時溶液pH約為3.7

【回答】

*　D

解析　*的濃度均是0.1 mol·L－1，起始時HA的pH＝1，HA是強*，HB的pH大於1，HB是弱*，b點時HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液顯**，説明電離程度大於水解程度，則溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)，A正確；a、b兩點*均是過量的，抑制水的電離，HA是強*，抑制程度最大。c點恰好反應生成的NaB水解，促進水的電離，因此三點溶液中水電離出的c(H＋)：a<b<c，B正確；由於NaB溶液顯鹼*，則滴定HB時，不宜用*基橙作指示劑，易選擇*酞，C正確；滴定HA溶液時，當V(NaOH)＝19.98 mL時溶液HA過量，溶液中*離子濃度是 mol·L－1≈5×10－5 mol·L－1，所以pH約為4.3，D錯誤，*選D。