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問題詳情：已知室温時，0.1mol·L－1某一元*HA的電離平衡常數約為1×10－7，下列敍述錯誤的是()A.該溶液的pH＝4B.此溶液中，HA約有0.1%發生電離C.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大D.由HA電離出的c(H＋)約為水電離出...
問題詳情：常温下，向10mL0.1mol/L的某*（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及導電能力與加入氨水的體積關係如圖所示。下列説法中不正確的是A．HA為弱*B．b點對應溶液pH=7，此時HA溶液與氨水恰好完全反應C．c點對應的溶...
問題詳情：常温下，0.2mol/L的一元*HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合後，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列説法正確的是（ ）A．HA為強* B．該混合液pH=7C．...
問題詳情：常温下，電解質溶液中的下列關係式不正確的是( )A.已知A－＋H2B(過量)HA＋HB－，則結合H＋的能力：HB－＜A－B.在0.1mol·L－1的氨水中滴加0.1mol·L－1鹽*，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=10－amol·L－1C.將cmol·L－1...
問題詳情：某二元弱*H2A溶液，按下式發生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(H2A)最大的是( )A．0.01mol·L－1的H2A溶液 B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽*與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0...
問題詳情：在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元*HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列説法正確的是A．HA是強*B．b點表示的溶液中：c(HA)=c(A-)C．c點時：V=10.00mLD．b、c、d三點表示的溶液中一定...
問題詳情：已知HA為一元*，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關係如圖所示。下列説法不正確的是A.常温下，該*的電離常數K=10-5.6B.該測定過程中不可以選擇*基橙為指示...
問題詳情：實驗測得常温下0.1mol/L某一元*(HA)溶液的pH不等於1，0.1mol/L某一元鹼(BOH)溶液裏：＝10－12。將這兩種溶液等體積混合後，所得溶液裏各離子的物質的量濃度的關係正確的是( ) A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(A...
問題詳情：常温時，0.1mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敍述不正確的是A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(A－)B．向原溶液中加水至溶液體積變為原體積的100倍時，所得溶液的pH大於3小...
問題詳情：在常温下，向100mL HA溶液中逐滴加入 MOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖中所示曲線體積變化忽略不計。下列敍述正確的是A.MA溶液的B.K點時加水稀釋溶液，減小C.在N點，D.在K點，【回答】D知識點：電離平衡單元測試題...
問題詳情：Therearevariouskindsofthemeparks.Somearefamous 61 havingthebiggestorlongestrollercoasters,othersfor 62 (show)thefamoussightsandsoundsofculture.Whicheverandwhateveryou 63 ...
問題詳情：如圖所示a和b兩個圓柱體對水平地面的壓強pa=pb，且兩個圓柱體的高之比為ha：hb=1：2，底面積之比為Sa：Sb=3：1，則兩圓柱體密度之比ρa：ρb=．【回答】【考點】壓強的大小及其計算．【分析】根據壓強的計算公式進行分析，p=====ρ...
問題詳情：等體積等濃度的MOH強鹼溶液和HA弱*溶液混和，溶液中離子濃度關係不正確的是A．c(M+)=c(HA)+c(A-) B．c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)C．c(OH-)=c(H+)+c(HA) D．c(M+)+c(H+)=c(OH-...
問題詳情：放在水平地面上的兩個實心長方體A、B，已知體積VA＜VB，高度hA＜hB，與地面的接觸面積SA＞SB，對地面的壓強pA＝pB．下列判斷正確的是（ ）A．A的密度一定大於B的密度B．A的密度可能小於B的密度C．A的質量一定大於B的質量D．A的質量可能等...
問題詳情：常温下0.1mol·L－1某一元*（HA）溶液中＝1×10－8，下列敍述正確的是（ ）A．該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11mol·L－1B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合後，若溶液呈**，則c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)C．0.1mol·L...
問題詳情：25℃時，在20mL0.1mol·L－1一元弱*HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中與pH關係如圖所示。下列説法正確的是A．A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃時，HA*的電離常數為1.0×10－5.3C．B點對應的NaOH溶液體積為1...
問題詳情：常温下，0.2mol·L-1一元*HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合後，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列説法正確的是( ) A．HA是強* B．該混合液pH=...
問題詳情：室温下，0.1mol/LH2A溶液中存在H2A、HA和A2－三種形態的粒子，其物質的量分數δ(x)隨溶液PH變化的關係如圖所示(已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+C(HA－)+C(A2－))，下列説法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)A．PH=7的溶液中B．溶液中C(O...
問題詳情： t℃時，水的離子積為KW。在該温度下，混合可溶*的一元*HA和一元鹼BOH的溶液，下列有關混合液的各種關係中，可確認混合液呈中*的是 A．pH=7 B．c(H+)＞c(OH－) C．c(OH－)= D．c(H+)＜c(OH－)【回...
問題詳情：T℃時，濃度均為1mol/L的兩種弱*HA、HB中不斷加水稀釋，並用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關係如圖所示。下列敍述錯誤的是已知：①HA的電離平衡常數：②pKa=-lgKaA．**：HA>HBB．a點...
問題詳情：常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列説法中正確的是 A．HA是一種強*B．相同濃度的HCl溶液與HA溶液，後者的導電能力更強C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同體積同濃度的HCl和HA溶液，消耗同濃度的NaOH溶...
問題詳情：已知40℃時水的離子積常數為Kw。該温度下,將濃度為amol/L的一元*HA與bmol/L的一元鹼BOH等體積混合，該溶液呈中*時，下列敍述不正確的是 A．a=b,pH=7 B．混合溶液的c(H+)=c(OH-)C．混合溶...
1、Schulmanisalittletiredofthehoo-haabouttheall-womenteam.2、There'sbeensomuchhoo-haoverthelaunchofGoogleChromeIthoughtI'ddoadirectcomparisonwiththepoweruser'sfavourite,Firefox.3、Gotagoodhoo-hahou...
問題詳情：某二元*（H2A）按下式發生電離：H2A=H++HA－；HA－ H++A2－。關於下列四種溶液的説法正確的是 （ ）①0.01mo...
問題詳情： 25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列説法錯誤的是（ ）A.應選用*酞作指示劑B.M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）C.Ka（HA）≈2×10-8D.N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+...
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