在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元*HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液...

問題詳情：

在25℃下，向10.00mL0.01mol·L-1某一元*HA溶液中逐滴加入0.01mol.L-1NaOH溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示。下列説法正確的是

A．HA是強*

B．b點表示的溶液中：c(HA)=c(A-)

C．c點時：V=10.00mL

D．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：

c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

【回答】

【*解析】D解析：A、由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大於2，所以該*是弱*，故A錯誤；B、b點時，加入的*的物質的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，鹼的物質的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，二者反應後得到等物質的量的HA與NaA的混合物，但溶液顯**，HA的電離程度大於A-的水解程度，c(HA)<c(A-)，故B錯誤；c點時：若V=10.00mL，二者剛好反應生成的鹽水解呈鹼*，而不是中*，若要使溶液呈中*，*應稍微過量，即V＜10.00mL，故C錯誤；溶液中呈電中*，溶液中*陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題