室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況...
問題詳情:
室温下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(温度和體積變化忽略不計)。則下列結論錯誤的是
A.HX為一元強*,YOH為一元弱鹼。
B.M點水的電離程度大於N點水的電離程度
C.N點對應溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
【回答】
C
【解析】
0.1mol•L-1 HX溶液的pH=1,説明HX完全電離,為強*;HX與YOH恰好完全中和生成鹽,需要YOH溶液5mL,如果YOH為強鹼,則在橫座標為5mL時,pH=7,但是圖象顯示橫座標為6mL時,pH=7,因此確定YOH為弱鹼;M點溶液為中*,N點為YOH與YX物質的量之比為1:1混和液,由於pH>7,則電離大於水解,抑制水的電離。
【詳解】
A.0.1mol•L-1 HA溶液中pH=1,則HA是強*,HX與YOH恰好完全中和生成鹽,需要YOH溶液5mL,如果YOH為強鹼,則在橫座標為5mL時,pH=7,但是圖象顯示橫座標為6mL時,pH=7,因此確定YOH為弱鹼,故不選A;
B.由圖象可知,M點溶液呈中*,水電離的*離子為10-7mol/L,N點溶液呈鹼*,YOH電離的*氧根離子抑制了水電離,水電離的*離子小於10-7mol/L,所以M點水的電離程度大於N點水的電離程度,故不選B;
C.N點為YOH與YX物質的量之比為1:1混和液,YOHY++OH-,Y++H2OYOH+H+,因為pH>7,所以電離大於水解,離子濃度c(Y+)>c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+),故選C;
溶液中存在Y++H2OYOH+H+,所以pH=4的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,故不選D
【點睛】
本題考查了*鹼混合時的定*判斷、溶液中離子濃度大小比較,題目難度中等,注意掌握*鹼混合的定*判斷方法,需要根據*溶液的pH和*的濃度確定*的強弱。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題