如圖為向25mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L−1CH3COOH溶液過程中溶液pH...

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問題詳情：

如圖為向25mL 0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L−1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

(1)B點溶液呈中*,有人據此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應,這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內?__________________(若正確,此問不答)

(2)AB區間,c(OH−)>c(H+),則c(OH−)與c(CH3COO−)大小關係是_______________

A.c(OH−)一定大於c(CH3COO−) B.c(OH−)一定小於c(CH3COO−)

C.c(OH−)一定等於c(CH3COO−) D.c(OH−)大於、小於或等於c(CH3COO−)

(3)在D點時,溶液中c(CH3COO−)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)

(4)常温下,將VmL、0.1000mol·L−1*氧化*溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L−1醋*溶液中,充分反應。回答下列問題.(忽略溶液體積的變化)

①如果溶液pH=7,此時V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO−)、c(H+)、c(OH−)的大小關係為________________________.

②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH−)−c(H+)−c(CH3COOH)=__________________mol·L−1

【回答】

(1). 否 (2). AB (3). D (4). = (5). < (6). c(Na+)=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−) (7). 1/30或0.033mol/L

【解析】

（1）NaOH與CH3COOH恰好完全反應，生成醋**，醋**為強鹼弱*鹽，水解後溶液顯鹼*，pH＞7；

（2）在AB區間內，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反應以及CH3COOH不足、*氧化*溶液過量兩種可能*；

（3）在D點時，NaOH和CH3COOH反應後剩餘CH3COOH，溶液的組成為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物；

（4）如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應生成醋**，溶液呈鹼*，若為中*，則加入的*氧化*溶液體積小於20.00mL。

【詳解】（1）NaOH與CH3COOH恰好完全反應：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋**為強鹼弱*鹽，溶液顯鹼*，pH>7，介於AB之間，

故*為否；AB。

（2）在AB區間內，c（OH-）>c（H-），説明溶液顯鹼*，當NaOH和CH3COOH恰好反應時，顯鹼*，此時溶液中的溶質為醋**，醋**水解程度較小，溶液呈弱鹼*，故c（OH-）小於c（CH3COO-）；當NaOH和CH3COOH反應後剩餘NaOH，溶液仍然顯鹼*，此時若剩餘的NaOH量很大，則c（OH-）大於c（CH3COO-），當然也有可能則c（OH-）=c（CH3COO-）。

故*為：D。

（3）在D點時，反應後CH3COOH剩餘，溶液由等濃度的CH3COOH和

CH3COONa組成，根據物料守恆，此時：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），

故*為=。

（4）①CH3COOH是弱電解質，電離程度不大，NaOH是強電解質，完全電離，反應生成的乙**是強鹼弱*鹽，水解呈鹼*，需溶液呈中*pH=7，需少加鹼，所以常温下，將V mL、0.1000mol•L-1*氧化*溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋*溶液中，充分反應，V<20.00mL溶液呈中*pH=7，c（H+）=c（OH-）；根據電荷守恆c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），溶液中的溶質為乙**溶液，水的電離是微弱的，所以c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-），

故*為<；c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）。

②根據電荷守恆c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恆c（Na+）=2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]，得到c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-），則c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），反應後溶液的體積變為60mL，則c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.1000mol/L×20mL÷60mL=1/30mol/L或0.033mol/L，

故*為1/30或0.033。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題