25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱鹼XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的A...

來源：國語幫 3.04W

問題詳情：

25 ℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱鹼XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列説法不正確的是(　　)

A．若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－5

B．M點表示鹽*和XOH恰好完全反應

C．R點溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)

D．M點到N點，水的電離程度先增大後減小

【回答】

*　B

解析　a點表示0.1 mol·L－1一元弱鹼XOH，若a＝－8，則c(OH－)＝10－3 mol·L－1，所以Kb(XOH)≈＝＝10－5，故A正確；兩者恰好反應時，生成強*弱鹼鹽，溶液顯**。M點AG＝0，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中*，所以溶質為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應，故B錯誤；若R點恰好為XCl溶液時，根據物料守恆可得c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)，故C正確；M點的溶質為XOH和XCl，繼續加入鹽*，直至溶質全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然後XCl溶液中再加入鹽*，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大後減小，故D正確。