常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2X溶液,溶液的pH與NaOH溶液...
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問題詳情:
常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關係如圖所示。下列説法不正確的是
A.水電離出來的c(OH-):D點>B點
B.C點存在關係式:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)
C.B點:c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)
D.A點溶液中加入少量水:增大
【回答】
B
【解析】
A.B點反應後溶質為NaHA,HA-的電離程度大於其水解程度,溶液呈**,*離子抑制了水的電離,而D點加入20mL*氧化*溶液,二者恰好反應生成Na2A,A2-水解促進了水的電離,所以水電離的c(OH-):B點<D點,故A正確;
B.溶液存在電荷守恆c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X-)+c(OH-),則c (Na+)=c (HX-)+c (X2-)+c(OH-)-c(H+),故B錯誤;
C.B點時加入了10mLNaOH溶液,反應後溶質為NaHA,此時溶液的pH小於7,説明HA-的電離程度大於其水解程度,則c(A2-)>c(H2A),由於*離子還來自水的電離,則c(H+)>c(A2-),溶液中離子濃度大小為:c( HA -)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故C正確;
D.根據圖象可知,0.1mol/L的H2A溶液的pH大於1,説明H2A為弱*,若A點溶液中加入少量水,溶液中*離子、H2A的濃度減小,由於水的離子積不變,則*氧根離子濃度增大,所以的比值增大,故D正確;
故*為B。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題