常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的p...

問題詳情：

常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖b所示。下列陳述錯誤的是

A．Ka（HA）的數量級為10-5

B．N點，c（Na+）-c（A-）=

C．P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大

D．當滴定至溶液呈中*是，c（A-）＞c（HA）

【回答】

B

【詳解】

A. 根據圖a可知，中和百分數為50%時溶液的pH=4.74，此時溶液的組成為等物質的量濃度的NaA和HA，由於A-的水解和HA的電離都是微弱的，c（A-）≈c（HA），Ka(HA)=，故Ka(HA)的數量級為10-5，選項A正確；

B. N點，根據電荷守恆有，即，選項B錯誤；

C. P—Q過程中，隨着*氧化*溶液的滴入，*不斷消耗，溶液的**逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，選項C正確；

D. 根據圖b可知當lg（即）時，溶液呈**，當滴定至溶液呈中*時，溶液中c(A-)>c(HA)，選項D正確。

*選B。

【點睛】

本題考查了*鹼混合的定*判斷及溶液電離平衡常數的計算，題目難度中等，明確溶液*鹼*與溶液pH的關係為解答關鍵，注意掌握水的電離及其影響，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題