有關010mol的精選大全
問題詳情：298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽*,溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敍述正確的是A.該滴定過程應該選擇*酞作為指示劑B.M點對應的...
問題詳情：(1)在0.10mol·L－1硫*銅溶液中加入*氧化*稀溶液充分攪拌有淺藍**氧化銅沉澱生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。(2)若在0.1mol·L－1硫*銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉澱為Cu...
問題詳情：研究硫元素及其化合物的*質具有重要意義。(1)25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關係如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。①pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝____...
問題詳情：室温時,將0.10mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元*HA溶液中,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如下圖。當V(NaOH)=20.00mL,二者恰好完全反應。則下列有關説法不正確的是A.該一元*溶液濃度為0.10m...
問題詳情：下圖為常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽*和20.00mL0.10mol·L－1醋*的曲線。若以HA表示*，下列判斷和説法正確的是A．左圖是滴定鹽*的曲線B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A—）C．B點時，反應消耗溶液...
問題詳情：常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱*)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列説法正確的是（ ）A．點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．...
問題詳情：下列有關實驗的選項正確的是()A.配製0.10mol·L－1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取*水中I2，分出水層後的*作D.記錄滴定終點讀數為12.20mL【回答】B[A項，物質溶解應在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解，錯誤；B項，CO不溶...
問題詳情：常温下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列説法中正確的是混合後的溶液加入的**的濃度/(mol·L－1)混合後溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122A．HA是強*，HB是弱*B．溶液①中離子...
問題詳情：25℃時，將0.10mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL0.10mol•L-1醋*溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關係如圖所示：下列有關判斷錯誤的是（ ）A.該温度下，醋*的Ka的數量級為l0-5 B.N點對應的NaOH溶液...
問題詳情：室温下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數為1.0×10-9，下列説法錯誤的是（ ）A.①處pH約為5B.②處pH一定大於7C.水的電離程度：③>純水>②D.②中...
問題詳情：常温下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合後的溶液加入的**的濃度/(mol·L－1)混合後溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122下列説法中正確的是()A．HA是強*，HB是弱*B．升高温度，溶...
問題詳情：乙二*具有還原*，可被強氧化劑氧化為CO2。現有0.10mol／L的乙二*溶液20mL，恰好被4.0×10-3molVO2+所氧化，則此反應中還原產物VOn+中的n值為A．2B．3C．4D．5【回答】【*】A【解析】C2O42-中C為+3價，∴1molC2O42-被氧化為CO2...
問題詳情：在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體後，引起的變化是（ ） A．NH3·H2O的電離程度減小 B．NH3·H2O的電離常數增大C．溶液的導電能力不變D．溶液的pH增大【回答】A知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
問題詳情：常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖b所示。下列陳述錯誤的是A．Ka（HA）的數量級為10-5B．N點，c（Na+）-c（A-）=C．P到Q過程中，水的電離程度逐漸增大D．當...
問題詳情：常温下，用0.10mol·L－1的氨水滴定20.00mLamol·L－1的鹽*，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關係如圖所示。下列説法不正確的是（ ）A．圖上四點對應溶液中離子種類相同B．若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則N點為滴...
問題詳情：下列關於0.10mol·L－1NaHCO3溶液的説法正確的是 ()A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．25 ℃時，加水稀釋後，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關係：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋c(CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)...
問題詳情：現向一密閉容器中充人物質的量濃度均為0.10mol／L的CH4和CO2，一定條件下發生反應：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H，測得CH4的平衡轉化率與温度及壓強的關係如圖所示。下列説法不正確的是A．△H>0B．1000℃，P3條件下，在...
問題詳情：25℃時,用0.10mol·L-1的鹽*分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元鹼XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是（ ）A.YOH是強鹼 B.=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)C.X++H2OXOH+H+的平衡常...
問題詳情：常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列説法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．點③和點④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(C...
問題詳情：常温下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列説法正確的是A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等於點③B．點①所示溶液中：c(CN-)...
問題詳情：某同學用Na2CO3配製0.10mol·L-1Na2CO3溶液的過程如下圖所示。你認為該同學的錯誤有（ ）A.①⑤⑥ B.②④⑦C.①⑥ ...
問題詳情：室温時，配製一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是A.c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c...
問題詳情：25℃時，向0.10mol·L-1H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關係如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，CdS的Ksp=3.6×10-29，一般認為溶液中...
問題詳情：用0.10mol·L－1的鹽*滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是( )A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)【回答】C知識點...
問題詳情：實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽*的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽*放入錐形瓶中，並滴加2～3滴*酞作指示劑，用自己配製的NaOH標準溶液進行滴定。重複上述滴定*作2～3次，記錄數...
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