實驗室中有一未知濃度的稀鹽，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽的濃度的實驗。取20....

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問題詳情：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽*的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽*放入錐形瓶中，並滴加2～3滴*酞作指示劑，用自己配製的NaOH標準溶液進行滴定。重複上述滴定*作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：

實驗編號	待測鹽*的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol·L－1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、（1）滴定達到終點的標誌是是______________________。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽*的濃度約為___________（保留小數點後3位）。

（3）排除鹼式滴定管尖嘴中氣泡的方法應採用________*作，然後輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿鹼液。

（4）在上述實驗中，下列*作（其他*作正確）會造成測定結果偏高的有___________。

A．用*式滴定管取20.00 mL待測鹽*，使用前，水洗後未用待測鹽*潤洗

B．錐形瓶水洗後未乾燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數時俯視

E．鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後消失

II、硼*（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼*溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼*在水溶液中的電離方程式_____________________。

Ⅲ、某温度時測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該温度下水的離子積常數KW =_________

（1）圖I表示10mL量筒中液麪的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液麪的位置，如果液麪處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。

A．是amL

B．是（50-a)mL

C．一定大於amL

D．一定大於（50-a)mL

【回答】

最後一滴NaOH溶液加入，溶液由無*恰好變成淺紅*且半分鐘內不褪*0.115mol/L*CE不能H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋1×10-133.2D

【解析】

I、（1）*酞遇鹽*不變*，所以滴有*酞的鹽*為無*，當達到滴定終點時，滴入最後一滴*氧化*則溶液呈鹼*，則溶液由無*變為淺紅*，且半分鐘內不變*；綜上所述，本題*是：最後一滴NaOH溶液加入，溶液由無*恰好變成淺紅*且半分鐘內不褪*。

（2）根據表中數據，24.18誤差太大，不能用，所以消耗*氧化*溶液的平均體積是（23.06+22.96）/2=23.01 mL，則鹽*的物質的量濃度是23.01×0．1mol/L/20．00=0.115mol/L；綜上所述，本題*是：0.115mol/L。（3）排去鹼式滴定管中氣泡的方法應將尖嘴向上彎起，用手輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿鹼液，所以選擇*；綜上所述，本題選*。（4）A、*式滴定管使用前，水洗後未用待測鹽*溶液潤洗，則鹽*的物質的量濃度減小，消耗*氧化*溶液的體積偏少，結果偏低，錯誤；

B、錐形瓶水洗後未乾燥，對結果無影響，錯誤；

C、稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，相當於*氧化*溶質的量減小，所配溶液的濃度偏低，滴定後，所用*氧化*溶液的體積偏大，結果偏高，正確；

D、滴定終點讀數時俯視讀數，會導致讀數偏小，結果偏低，錯誤；

E、鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，導致初讀數偏小，滴定後消失，則所用*氧化*溶液的體積偏大，結果偏高，正確；

綜上所述，本題選CE。

II、H3BO3的電離常數為5.8×10－10, H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7，因5.8×10－10<4.4×10－7，所以不能觀察到氣泡逸出；已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，説明硼*電離出的離子為四羥基和硼*根和*離子，水中電離方程式為: H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋；因此，本題正確*是：不能；H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋。

Ⅲ、*氧化*為強電解質,完全電離,所以0.01 mol/L的NaOH溶液中：c(OH-)=10-2mol/L； 0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，可知c(H+)=10-11mol/L，所以該温度下水的離子積常數KW =c(OH-)×c(H+)=10-2×10-11=10-13；因此，本題正確*是: 1×10-13。

(1)量筒從下到上刻度值逐漸增大，A與B，B與C刻度間相差1mL，則每刻度為0.2 mL，則如果刻度A為4，則B為3，量簡中液體的體積是3.2 mL ；因此，本題正確*是: 3.2。

(2)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，因為滴定管活塞下方或橡皮管無刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大於50mL，如果液麪處的讀數是a，則滴定管中液體的體積大於（50-a)mL；因此，本題正確*是：D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題