某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫*溶液進行中和熱的測定。(一)配製0....
問題詳情：
某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫*溶液進行中和熱的測定。
(一)配製0.50 mol·L－1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是________(填字母)。
序號 | a | b | c | d | e | f |
儀器 |
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(二)測定稀硫*和稀*氧化*中和熱的實驗裝置如圖所示。
(3)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol)：______________。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫*溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：
温度 實驗次數 | 起始温度T1/℃ | 終止温度T2/℃ | 温度差平均值(T2－T1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫*溶液的密度都是1 g/cm3，中和後生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則測得中和熱ΔH＝________kJ/mol(取小數點後一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。
A．實驗裝置保温、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中
C．用温度計測定NaOH溶液起始温度後直接測定H2SO4溶液的温度
【回答】
解析：(3)寫熱化學方程式時除注意方程式配平外，還要注意物質的聚集狀態，ΔH的符號和單位。
(4)①實驗2的誤差太大要捨去。
②ΔH＝－
＝－
＝－53 504 J/mol≈－53.5 kJ/mol。
③A、B項易使部分熱量損失，導致結果偏低，C項會使温差變小，導致結果偏低。
*：(1)5.0 (2)abe
(3)
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
(4)①4.0 ②－53.5 ③ABC
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：實驗,探究題
