50mL0.50mol·L－1鹽*與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。...

問題詳情：

50 mL 0.50 mol·L－1鹽*與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大於鹽*濃度的作用是______，當室温低於10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽*與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。

(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【回答】

【*】    (1). 環形玻璃攪拌棒    (2). 減少實驗過程中的熱量損失    (3). 偏小    (4). 保*鹽*完全被中和    (5). 體系內、外温差大，會造成熱量損失    (6). 相等    (7). 因為中和熱是指*跟鹼發生中和反應生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與*鹼的用量無關    (8). 偏大

【解析】

【詳解】(1)為了加快*鹼中和反應，減少熱量損失，用環形玻璃攪拌棒攪拌；

(2) 為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；

(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏小；

(4)加熱稍過量的鹼，為了使*完全反應，使中和熱更準確；當室温低於10 ℃時進行實驗，內外界温差過大，熱量損失過多，造成實驗數據不準確；

(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽*與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，計算中和熱數據相等，因為中和熱為強的稀*、稀鹼反應只生成1mol水時釋放的熱量，與*鹼用量無關；

(6) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質，電離時吸熱，導致釋放的熱量減少，計算中和熱的數值減少，焓變偏大；

【點睛】測定中和熱時，使用的*或鹼稍過量，使鹼或*完全反應；進行誤差分析時，計算數值偏小，由於焓變為負值，則焓變偏大。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：實驗,探究題