在常温下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1鹽*滴定，滴定曲線如圖...

來源：國語幫 1.84W

問題詳情：

在常温下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽*滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關係，下列説法不正確的是

A．a點：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)

B．b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D．d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

【回答】

【解析】

A．a點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO3，剩餘0.00125molNa2CO3，由於碳**的水解程度大於碳***，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，故A正確；B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恆可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則5c(Cl-)＞4c(HCO3-)+4c(CO32-)，故B正確；C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO3，由於HCO3-水解程度較弱，則有c(HCO3-)＞c(OH-)，故C錯誤；D．d點時加入鹽*0.005mol，溶液中溶由反應生成的CO2，溶液存在電荷守恆，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由於c(Na+)=c(Cl-)，則 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D正確；故選C。

【點睛】

本題綜合考查離子濃度的大小比較，本題注意分析反應物的物質的量之間的關係，判斷反應的程度以及溶液的主要成分，結合鹽類水解的原理解答。本題的易錯點為A，要注意相同濃度的碳**、碳***的水解程度的大小。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題