在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1鹽*滴定，其滴定曲線如...

問題詳情：

在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽*滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關係，下列有關説法正確的是（   ）

A．a點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b點：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c點：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

D．d點：c(Na+)<c(Cl-)

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析： a點時碳**與碳***物質的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳*根離子與碳**根離子濃度不等；b點時碳**還沒有完全轉化為碳***，根據物料守恆可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)；c點為*化*與碳***的混合液，根據質子守恆可得：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)，正確；d點時溶質只有*化*，所以c(Na+)=c(Cl-)。

考點：考查定量分析實驗、溶液中的離子濃度大小比較、三大守恆的應用。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題