室温下，用0.1000mol·L－1鹽分別滴定20.00mL濃度均為0.10000mol·L－1氧化*溶液...

來源：國語幫 2.15W

問題詳情：

室温下，用0.100 0 mol·L－1鹽*分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 00 mol·L－1*氧化*溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽*體積[V(HCl)]的變化關係如圖所示。下列説法不正確的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20 mL時：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL時，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－)

C．滴定*氧化*溶液，V(HCl)>20 mL時可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)

【回答】

*　B

解析　氨水是弱鹼，*氧化*是強鹼，在濃度相等的條件下氨水的pH值小於*氧化*的，則Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20 mL時，二者恰好反應生成*化銨，銨根水解溶液顯**，則有c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；氨水和鹽*恰好反應時生成的*化銨水溶液顯**，因此當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B錯誤；滴定*氧化*溶液時，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正確；當滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL時，溶液中含有相同濃度的*化銨和一水合氨，則根據電荷守恆和物料守恆可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)，D正確，*選B。