溶液的*鹼*可用*度(AG)表示，AG＝lg。室温下，將0.01mol·L－l鹽*逐滴滴入20.00mL0.0...

問題詳情：

溶液的*鹼*可用*度(AG)表示，AG＝lg。室温下，將0.01 mol·L－l鹽*逐滴滴入20.00 mL 0.01 mol·L－1氨水中，溶液的AG變化如圖所示。下列説法正確的是(　　)

A.室温下，0.01 mol·L－1鹽*的AG ＝12

B.M點時溶液中：c(NH) ＝c(Cl－)

C.M點加入鹽*的體積大於20.00 mL

D.M點以後NH的水解程度逐漸增大

【回答】

*　B

解析　A項，室温下，0.01 mol·L－1鹽*的c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1，

c(H＋)/c(OH－)＝1010，AG＝10，錯誤；B項，根據圖像知M點時溶液中AG＝0，c(H＋)＝

c(OH－)，混合液中的電荷守恆式：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，正確；C項，M點溶液呈中*，加入鹽*的體積小於20.00 mL，錯誤；D項，M點以後隨着鹽*的加入，溶液中*離子濃度增大，抑制NH的水解，錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題