室温下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL0.10mol·L-1*氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中...

問題詳情：

室温下，用0.10mol·L-1鹽*分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1*氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽*體積V（HCl）的變化關係如圖。下列説法不正確的是（  ）

A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C. 滴定*氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

D. 當滴定氨水消耗V（HCl）=10mL時，c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

A.根據氨水和*氧化鉀在滴定開始時的pH來判斷；

B.鹽*與氨水恰好反應生成*化銨，溶液顯**；

C.滴定*氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，*離子濃度可能大於鉀離子濃度；

D.根據圖像，V（HCl）=10mL時，溶液顯鹼*，即NH3•H2O的電離程度大於NH4+的水解程度。

【詳解】A.*氧化鉀為強鹼，一水合氨是弱鹼，在溶液中部分電離，相同濃度時，一水合氨的pH小於*氧化鉀，所以Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，故A正確；

B.滴定氨水消耗的V（HCl）=20mL，鹽*與氨水恰好反應生成*化銨，溶液顯**，c（Cl-）＞c（NH4+），當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，根據電荷守恆，c（Cl-）=c（NH4+），故B正確；

C.滴定*氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，H+濃度肯定大於OH-濃度，可能大於K+濃度，則溶液中離子濃度關係可能為：c（Cl-）＞c（H+）>c（K+）＞c（OH-），故C正確；

D.當滴定氨水消耗V（HCl）=10mL時，溶液中溶質為等物質的量的NH3•H2O和NH4Cl，根據圖像，V（HCl）=10mL時，溶液顯鹼*，即NH3•H2O的電離程度大於NH4+的水解程度，因此離子濃度大小順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤。

故選D。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題