常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1鹽*、20.00mL0.1...

問題詳情：

常温下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 mol·L－1鹽*、20.00 mL 0.1 mol·L－1醋*溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示*，下列説法正確的是(　　)

A．滴定鹽*的曲線是圖2

B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)

C．達到B、E狀態時，反應消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl

D．當0<V(NaOH) <20.00 mL 時，對應混合物中各離子濃度大小順序：c(A－)>c(Na＋)>c(H

＋)>c(OH－)

【回答】

*　B

解析　因為滴定終點時NaCl溶液為中*，CH3COONa溶液為鹼*，故滴定鹽*的曲線是圖1，A不正確；達到B、D狀態時的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據溶液的電荷守恆，c(Na＋)＝c(A－)，B正確；相同的NaOH中和相同的*，C不正確；在醋*溶液中滴入NaOH，pH＝7時，0 mL＜ V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題