常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl...

問題詳情：

常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是(　　)

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D．滴定過程中不可能出現：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

【回答】

B

【解析】

A、①點時加入HCl溶液10mL，得到等物質的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈鹼*，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A錯誤；

B、②點時溶液呈中*，根據電荷守恆c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正確；

C、③點時*鹼恰好反應，此時*化銨水解，溶液呈**，促進水電離，①、②兩點有鹼剩餘，抑制水電離，①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度③＞②＞①，故C錯誤；

D、開始滴加鹽*時，能出現c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D錯誤；

*選B。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題