室温下，將0.10mol·L-1鹽*逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加...

問題詳情：

室温下，將0.10 mol·L-1鹽*逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列説法正確的是（    ）

A．M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B．N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C．Q點所示消耗鹽*的體積等於氨水的體積

D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

【回答】

D

【解析】

已知室温時水的電離常數為110-14，則根據曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7，Q點時溶液顯中*，溶質為NH4Cl和NH3·H2O；Q點左側溶液為鹼*，Q點右側溶液為**。

【詳解】

A項，根據電荷守恆得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而M點加的鹽*比Q點少，溶液為鹼*，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)，故A項錯誤；

B項，根據電荷守恆得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N點加的鹽*比Q點多，溶液為**，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)，故B項錯誤；

C項，根據分析，Q點時溶液顯中*，溶質為NH4Cl和NH3·H2O，則消耗的鹽*體積小於氨水的體積，故C項錯誤；

D項，M點溶液為鹼*，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點溶液為**，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項正確。

綜上所述，本題正確*為D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題