常温下,向10.00mL0.1mol/L某二元*H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化如...
來源:國語幫 3.06W
問題詳情:
常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元*H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略温度變化),已知:常温下,H2X的電離常數Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列敍述正確的是
A.a近似等於3
B.點②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點
D.點④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
【回答】
A
【解析】
A.多元弱*分步電離,以第一步為主,根據H2XH++HX-,c(H+)==≈10-3,a近似等於3,故A正確;
B.點②處恰好生成NaHX,根據電荷守恆c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質子守恆c(H+)+c(H2X)= c(X2-)+c(OH-)得:c(Na+)+2c(H+)+ c(H2X)=3 c(X2-)+ c(HX-)+2c(OH-),故B錯誤;
C. H2X和NaOH恰好反應生成Na2S,為中和反應的滴定終點,點④處為滴定終點,故C錯誤;
D.點④處恰好生成Na2X,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D錯誤;
*:A
【點睛】
本題考查了*鹼中和滴定實驗,注意先分析中和後的產物,再根據電荷守恆、物料守恆、質子守恆分分析;注意多元弱*鹽的少量水解,分步水解,第一步為主;多元弱*少量電離,分步電離,第一步為主。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題