室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元*HA溶液，pH的變化曲線如圖...

問題詳情：

室温下向10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元*HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列説法不正確的是

A. pH=4.7時，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B. 一元*HA為弱*

C. a、b兩點所示溶液中水的電離程度不同，且a點比b點電離程度大

D. a點所示溶液中c(A-)>c(Na+)

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A. pH=4.7時，HA過量一倍，溶液存在NaA和HA物質的量相等，根據物料守恆，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)，故A正確；

B. a點時*鹼恰好中和，溶液pH=8.7，説明HA為弱*，故B正確；

C. a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈**，HA電離出H+，抑制水的電離，故C正確；

D. a點*鹼恰好中和，溶液溶質NaA，NaA溶液A-水解，溶液呈鹼*，應為c(Na+)>c(A-)，故D錯誤；

故選D。

【點睛】影響水的電離平衡的因素有温度、*、鹼、鹽等，加*、加鹼抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。

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