室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元*HA,溶液pH的變化曲線如下...
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問題詳情:
室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元*HA,溶液pH的變化曲線如下所示。下列説法正確的是( )
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
【回答】
解析:選D。A.a點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA,溶液的pH=8.7,呈鹼*,則HA為弱*,A-水解,則溶液中的粒子濃度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)。B.b點時為NaA和HA的溶液,a點NaA發生水解反應,促進了水的電離,b點HA抑制了水的電離,所以a點所示溶液中水的電離程度大於b點。=7時,根據電荷守恆:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。D.b點*過量,溶液呈**,HA的電離程度大於NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA)。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題