室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實驗測得溶液...

來源：國語幫 2.33W

問題詳情：

室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關説法正確的是(　　)

A．a點時，溶液呈**的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用於生成Al(OH)3沉澱

D．d點時，Al(OH)3沉澱開始溶解

【回答】

解析：A項，a點時，即為Al2(SO4)3溶液，由於Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈**，錯誤；B項，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)減小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)減小一定程度上促進了Al3＋的水解，另一方面溶液體積增大，故c(Al3＋)減小，錯誤；C項，b～c段，pH變化緩慢，主要發生反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正確；D項，c點後pH變化較快的一段，為Al3＋沉澱完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的過程，d點前pH變化較緩慢的一段反應為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故d點時，Al(OH)3已完全溶解，錯誤。