某温度下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液...

問題詳情：

某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關係如圖所示，下列有關説法正確的是(　　)

已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25

A．a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

C．該温度下Ksp(CuS)＝4×10－36

D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉澱

【回答】

*　C

解析　CuCl2、Na2S水解促進水電離， b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶質是*化*，對水的電離沒有作用，水的電離程度最小的為b點，故A錯誤；根據物料守恆，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝ c(Na＋)，故B錯誤；b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根據b點數據，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，該温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 ，故C正確；Ksp(ZnS)＝3×10－25 大於Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4  mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉澱，故D錯誤。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題