常温下,向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中一lg...
問題詳情:
常温下,向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的温度變化和溶液體積變化)。下列敍述正確的是
A.常温下Ksp (CuS)的數量級為10-35
B.c點溶液中水的電離程度大於a點和d點溶液
C.b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D.d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
【回答】
D
【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,發生反應:Cu2++S2-⇌CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,結合圖中濃度和鹽類的水解規律分析解答。
【詳解】
A.根據圖像,V=10mL時,二者恰好完全反應生成CuS沉澱,CuS⇌Cu2++S2-,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2,Ksp(CuS)的數量級為10-36,故A錯誤;
B.Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,c點時恰好形成CuS沉澱,溶液中含有*化*,此時水的電離程度最小,c點溶液中水的電離程度小於a點和d點溶液,故B錯誤;
C.根據圖像,b點時*離子的物質的量為0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol,*離子的物質的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol,則c(Cl-)=2c(Na+),故C錯誤;
D. d點溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1,且溶液顯鹼*,因此c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+),故D正確;
*選D。
【點睛】
解答本題的關鍵是看懂圖像,能夠靈活運用電解質溶液中的溶質對水的電離的影響。本題的易錯點為B,需要正確判斷c點溶液中的反應情況。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題