向100mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量後,再向所得溶液中逐滴滴加0.1mol/L的鹽*,滴加過程中生成氣...
問題詳情:
向100 mL某濃度的NaOH溶液中通入一定量後,再向所得溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的鹽*,滴加過程中生成氣體的體積(標準狀況下測得)與滴加鹽*的體積關係如圖。下列説法錯誤的是
A.滴加鹽*前的溶液中所含溶質為和
B.
C.原NaOH溶液濃度為0.2 mol/L
D.過程中發生反應的離子方程式為
【回答】
A
【詳解】
A.向NaOH溶液中通入CO2,可能發生反應:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,則在NaOH溶液中通入一定量的CO2後,溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3;②Na2CO3;③Na2CO3、NaHCO3;④NaHCO3,向反應後的溶液中加入鹽*可能發生的反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3與鹽*反應分步進行:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,根據Na2CO3與鹽*反應方程式可知:兩步反應消耗HCl物質的量相等,滴加鹽*120 mL前沒有氣體生成,產生氣體消耗鹽*80 mL<120 mL,説明滴加鹽*前的溶液中所含溶質為Na2CO3、NaOH,A錯誤;
B.滴加鹽*120~200 mL時,發生反應:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,n(CO2)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.08 L=0.008 mol,則V1=V(CO2)=0.008 mol×22.4 L/mol=0.1792 L=179.2 L,B正確;
C.Y點時氣體恰好達到最大值,則該點溶液為NaCl溶液,根據元素守恆,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 mol/L×0.2 L=0.02 mol,則c(NaOH)=,C正確;
D.從X點開始,溶液中NaHCO3與鹽*反應產生CO2氣體,反應方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,則X→Y過程中發生反應的離子方程式為:,D正確;
故*選A。
知識點:碳**
題型:選擇題