將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫*中，固體全部溶解後，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成...

問題詳情：

將一定質量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫*中，固體全部溶解後，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉澱的物質的量與加入NaOH溶液的體積關係如圖所示。則下列説法錯誤的是

A．最初20 mL NaOH溶液用於中和過量的稀硫*

B．NaOH溶液物質的量濃度為

C．Mg和Al的總質量為9g

D．生成的*氣在標準狀況下的體積為11.2 L

【回答】

D

【分析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉澱生成,説明原溶液中硫*溶解Mg、Al後硫*有剩餘,此時發生的反應為:.當V(NaOH溶液)=200mL時,沉澱量最大,此時為和,二者物質的量之和為0.35mol,溶液中溶質為,根據*元素守恆可以知道此時等於200mL*氧化*溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉澱不再減少,此時全部為,物質的量為0.15mol, 為0.15mol, 為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL,發生,所以該階段消耗,*氧化*的濃度為.

【詳解】

A. 由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用於中和過量的稀硫*,所以A選項是正確的;

B. 由上述分析可以知道,*氧化*溶液的物質的量濃度為5mol/L,所以B選項是正確的;

C. 由元素守恆可以知道，,所以鎂和鋁的總質量為,所以C選項是正確的;

D. 由電子守恆可以知道,生成的*氣為,若在標況下,體積為,但狀況未知,故D錯誤;

故*選D。

知識點：物質的量

題型：選擇題