常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱*HA20mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分數（滴...

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問題詳情：

常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱*HA20mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分數（滴定分數= ）的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應），下列説法不正確的是

A．HA溶液加水稀釋後，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少

B．當滴定分數為1時，溶液中水的電離程度最大

C．當滴定分數大於1時，溶液中離子濃度關係一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D．當滴定分數為x時，HA的電離常數為KHA=(10-7x)/(1-x)

【回答】

【*】B

【解析】三氧化硫起始濃度為=0.2mol/L，由*圖可知B點SO3的轉化率為0.15，根據濃度變化量之比等於化學計量數之比，所以△c(SO2)=△c(SO3)=0.15×0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.03mol/L，①錯誤；A點時，SO3的轉化率為0.20，△c(SO3)=0.20×0.2mol/L=0.04mol/L，平衡時，SO3、SO2、O2的濃度分別為0.16 mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K==1.25×10-3，②正確；因此反應為不等體反應，壓縮體積，相當於增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，因體積減小，各物質的濃度增大，故化學反應速率加快，③正確；升高温度平衡向吸熱的方向移動，即正向移動，SO3的轉化率將增大，與圖像（圖像上根據先拐先平的原則，T1大於T2，升高温度，SO3的轉化率減小）不符合，④錯誤。綜上所述，*選擇B。