滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定0.10...

問題詳情：

滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1  H2C2O4(草*)溶液的滴定曲線如圖所示。下列説法不正確的是

A. H2C2O4屬於二元弱*

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用*酞作指示劑

C. 圖中①處：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

D. 圖中②處：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A．由圖可知，25mL0.1mol•L-1的H2C2O4的pH大於1，説明H2C2O4部分電離，是弱*，在滴定曲線上存在兩處拐點，説明草*為二元*，故A正確；

B．用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液達到滴定終點時溶液中溶質為Na2C2O4，溶液的pH=10.3，此時溶液顯鹼*，所以可用*酞作指示劑，故B正確；

C．①處：溶液中溶質為NaHC2O4，溶液中存在電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，物料守恆：c(Na+)=c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，處理得： c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)，故C錯誤；

D．②處：溶液中溶質為Na2C2O4，C2O42-水解溶液顯鹼*，促進水的電離，所以c(OH-)＞c(HC2O4-)，則溶液中離子濃度關係：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故D正確；

*選C。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題