下圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽*(*酞作指示劑)的滴定曲線，下列説...

問題詳情：

下圖是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽*(*酞作指示劑)的滴定曲線，下列説法正確的是

A. 水電離出的*離子濃度：a<b

B. 鹽*的物質的量濃度為0.010 0 mol·L－1

C. 指示劑變*時，説明鹽*與NaOH恰好完全反應

D. 當滴加NaOH溶液為10.00 mL時，該混合液的pH＝1＋lg 3

【回答】

【*】AD

【解析】

【分析】

用已知濃度的NaOH溶液滴定一定體積的未知濃度鹽*(*酞作指示劑)過程中，溶液的pH、溶液中水的電離程度不斷髮生變化。理論上當NaOH溶液與鹽*恰好反應時，溶液pH＝7；實驗中滴定終點（*酞發生顏*變化）時，溶液pH＝8.2~10。

【詳解】A項：圖中a、b兩點相比，a點加入NaOH溶液少，剩餘HCl濃度大，對水的電離抑制作用大，故水電離出的*離子濃度：a<b，A項正確；

B項：NaOH溶液與鹽*恰好反應時，溶液pH＝7，故0.100 0 mol·L－1 ×20.00 mL＝c(HCl)×20.00 mL，c(HCl)＝0.100 0mol·L－1，B項錯誤；

C項：指示劑變*為滴定終點，是一個實驗概念，鹽*與NaOH恰好中和時反應物均無剩餘，是一個理論概念。兩者不完全一致，C項錯誤；

D項：當滴加NaOH溶液為10.00 mL時，溶液中c(H+)＝(0.100 0 mol·L－1 ×20.00 mL－0.100 0 mol·L－1 ×10.00 mL)/(20.00 mL+10.00 mL)＝1/30mol·L－1，則溶液pH＝1＋lg 3，D項正確。

本題選AD。

【點睛】中和反應中，*可能為強*或弱*，鹼可能為強鹼或弱鹼，故*鹼恰好中和所得鹽溶液不一定呈中*（鹽可能水解）。反之，當*鹼混合液呈中*時，也不一定恰好中和。

知識點：*鹼中和滴定

題型：多項選擇