某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*，其*作如下：①用蒸餾水洗滌鹼式滴定管，...
來源：國語幫 1.64W
問題詳情：
某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*，其*作如下：
①用蒸餾水洗滌鹼式滴定管，並立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管並使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液麪至“0”或“0”刻度線以下，並記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔淨的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，並加入3滴*酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液麪讀數。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。
(2)若測定結果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A．配製標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他*作正確
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過後又用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(3)判斷滴定終點的現象是______________________。
(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液麪，其讀數為________mL。
(5)根據下列數據，請計算待測鹽*的濃度：________mol·L－1。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒鹼溶液體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定後讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
【回答】
【*】①ABCD滴入最後一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無*變為粉紅*，且半分鐘內不變*22.600.200 0或0.2
知識點：*鹼中和滴定
題型：實驗,探究題
