Ⅰ、某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽*,其*作可分為如下幾步:①用蒸餾水洗滌...
問題詳情:
Ⅰ、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽*,其*作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌鹼式滴定管,並注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管並使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液麪至“0”或“0”刻度線稍下,並記下讀數
④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中,並加入3滴*基橙溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液麪讀數
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“*”或“乙”)
(3)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________。
(4)判斷到達滴定終點的現象是:錐形瓶中溶液_________________________。
(5)下列*作會引起實驗結果偏大的是:______(填編號)
A.滴定終點時,有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處
B.觀察計數時,滴定前俯視,滴定後仰視
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌後,未用待測液潤洗
D.用*式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之後消失
E.滴定時振盪錐形瓶有溶液飛濺出去
F.配製標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線
Ⅱ.(6)為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在**條件下進行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應的離子方程式:________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中(填“*式”或“鹼式”)滴定前是否要滴加指示劑?___(填“是”或“否”),滴定終點的判斷方法:_____________________________。
(7)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為製得純淨CuCl2溶液,宜加入______________調至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉澱,此時溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
【回答】
①④ 乙 錐形瓶內溶液顏*的變化 由紅*變為橙*,且半分鐘內不變* ABF 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O *式 否 滴最後一滴**高錳*鉀溶液紫*不褪去,且30 s不變* CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3) 2.6×10-9mol/L
知識點:*鹼中和滴定
題型:實驗,探究題