25℃時，用濃度為0.1000mol·L－1的*氧化*溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L...
來源：國語幫 3.2W
問題詳情：
25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的*氧化*溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種*HX、HY(忽略體積變化)，實驗數據如下表，下列判斷不正確的是( )
數據編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A.在相同温度下，同濃度的兩種*溶液的導電能力：HX<HY
B.由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5
和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D.上述②反應後的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
【回答】
* D
解析 從數據編號①可以看出HX為弱*，HY為強*，在相同温度下，同濃度的兩種*溶液的導電能力：HX<HY，A正確；HXH＋＋X－，從表中數據可以看出，0.1 mol·L－1的HX中c(H＋)＝c(X－)＝10－3mol·L－1，溶液中c(HX)＝0.100 0 mol·L－1－10－3mol·L－1，Ka(HX)＝
c(H＋)·c(X－)/ c(HX)＝10－3mol·L－1×10－3mol·L－1/ (0.100 0 mol·L－1－10－3mol·L－1 ) ≈10－5，B正確；由電荷守恆可得：HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)，C正確；上述②為在20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種*HX、HY中加入a mL 0.100 0 mol·L－1的*氧化*溶液，HX的pH＝7, a<20，所以②反應後的HY溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D錯誤，*選D。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
