25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mol·L-1的...

問題詳情：

25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某*HX,滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是（    ）

A．HX的電離常數Ka的數量級為10-10

B．P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C．滴定過程中可選用的指示劑有*基橙和*酞

D．A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，後不變

【回答】

A

【解析】

分析：A項，根據A點pH和電離平衡常數表達式計算；B項，確定P點溶液由等物質的量濃度的NaX和HX組成的混合液，溶液呈鹼*説明X-的水解程度大於HX電離程度；C項，強鹼與弱*完全反應後的溶液呈鹼*，選擇*酞作指示劑；D項，*、鹼對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用。

詳解：A項，0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15，溶液中c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15）mol/L0.1000mol/L，HX的電離方程式為HXH++X-，HX的電離常數Ka===10-9.3=100.710-10，Ka的數量級為10-10，A項正確；B項，P點加入10mLNaOH溶液，0.1000mol/L10mLNaOH溶液與0.1000mol/L20.00mLHX充分反應得到等物質的量濃度的NaX和HX的混合液，溶液的pH=8説明X-的水解程度大於HX的電離程度，P點溶液中微粒濃度由大到小的順序為：c（HX）c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），B項錯誤；C項，NaOH與HX恰好完全反應得到的NaX溶液呈鹼*，應選用鹼*範圍內發生顏*變化的指示劑，滴定過程中選用的指示劑為*酞，C項錯誤；D項，A點HX電離的H+抑制水的電離，隨着NaOH溶液的滴入，HX不斷被消耗生成NaX，HX電離的H+對水的電離的抑制程度減小，X- 水解對水的電離的促進程度增大，當加入20mLNaOH溶液時NaOH和HX恰好完全反應，水的電離程度達最大，NaOH溶液大於20mL時過量的NaOH電離的OH- 抑制水的電離，A點到B點過程中，水電離的c（H+）c（OH-）先增大後減小，D項錯誤；*選A。

點睛：本題考查*鹼中和滴定pH曲線的分析、電離平衡常數的計算、指示劑的選擇、溶液中微粒濃度的大小關係、影響水的電離平衡的因素。*鹼中和滴定一般不選擇石蕊作指示劑，強*與強鹼的滴定選擇*基橙或*酞作指示劑、強鹼與弱*滴定選擇*酞作指示劑、強*與弱鹼滴定選擇*基橙作指示劑。確定溶液中微粒濃度的大小關係，一般先確定溶液中溶質的組成，分析溶液中存在的電離平衡和水解平衡，分清主次，巧用電荷守恆、物料守恆(如題中B項違揹物料守恆：2c（Na+）=c（X-）+c（HX）)等。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題