25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽*，下...

問題詳情：

25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽*，下列有關溶液中粒子濃度關係正確的是（   ）

A．未加鹽*時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL鹽*時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入鹽*至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL鹽*時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

【回答】

【*】B

【解析】A、混合溶液中，*氧化*和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(Na＋)= c(NH3·H2O)，故A錯

誤；B、加入10mL鹽*時，c（Cl-）=c(Na+)，又根據電荷守恆得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)＝c(OH

－)+c（Cl-），所以c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)，B正確；C、根據電荷守恆得到：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)

＝ c(OH－)+c（Cl-），pH=7時，即c(H＋) ＝ c(OH－)，所以c(NH4＋)  + c(Na+)＝ c（Cl-），c(Cl－) >c(Na

＋)，故C錯誤；D、加入20mL鹽*時， c（Cl-）=2 c(Na＋),由於銨根離子的水解，c(NH4＋) ﹤c(Na+)，

所以c(Cl－)>c(NH4＋) ＋c(Na＋)，故D錯誤，此題選B。

【考點定位】本題重點考查溶液中水的電離和離子的水解，比較溶液中離子濃度的大小，物料守恆，電荷守恆和質子守恆原理的應用。

【名師點睛】溶液中離子濃度大小比較,是全國高考的熱點題型之一,重複率達100%,因為這類題目涉及的知

識點多,難度大,區分度高。解決這類題目必須掌握的知識基礎有：掌握強弱電解質判斷及其電離,鹽類的

水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應,以及化學反應類型,化學計算,甚至還要

用到"守恆"來求解。解題的關鍵是運用物料守恆、電荷守恆和質子守恆原理計算相關離子濃度大小。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題