25℃時，5mL0.1mol/l的H2S04和15ml0.1mol/lNa0H溶液相混合並稀釋至500ml，所...

問題詳情：

25℃時，5 mL0.1mol/l的 H2S04和15 ml 0.1mol/lNa0H溶液相混合並稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )

A. 12.3    B. 11    C. 3    D. 1.7

【回答】

【*】B

【解析】試題分析：5mL0.1mol•L-1H2SO4中*離子的物質的量為：5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol，15mL0.1mol•L-1NaOH 溶液中含有的*氧根離子的物質的量為：15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，兩溶液混合後，*氧化*過量，剩餘的*氧根離子的物質的量為：1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol，稀釋至500mL後溶液中*氧根離子的濃度為：c(OH-)=mol/L=1×10-3mol/L，常温下溶液中*離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，稀釋後溶液的pH="-lg" c(H+)=lg1×10-11=11，故選B。

【考點定位】考查pH的簡單計算

【名師點晴】本題考查了*鹼反應後混合液pH的簡單計算，解題關鍵是明確溶液pH的計算方法、常温下水的離子積，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力。先計算出5mL0.1mol•L-1H2SO4和15mL0.1mol•L-1NaOH 溶液混合後溶液中剩餘的*氧根離子的物質的量，然後根據溶液的體積計算出溶液中*氧根離子濃度，再根據常温下水的離子積計算出溶液中*離子濃度，最後pH="-lg" c(H+)計算出稀釋後溶液的pH。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題