25℃時，向50mL濃度均為l.0mol/L的醋*和醋**混合溶液中，緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，...

問題詳情：

25℃時，向50mL濃度均為l.0mol/L的醋*和醋**混合溶液中，緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH變化情況如圖所示（已知：25℃時，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列敍述錯誤的是

A．a點溶液中，c(H+)約為

B．b點溶液中，

C．V(NaOH)≤50mL時，隨V(NaOH)增大，溶液中離子總濃度增大

D．從a到c的過程中，溶液中不變

【回答】

C

【詳解】

根據Ka(CH3COOH）=1.8×10-5可知當溶液呈中*時，，

A. a點溶液中c（CH3COOH）≈c（CH3COO-），*離子濃度主要來源於醋*的電離：CH3COOHCH3COO-+H+， ，即c(H+)約為，故A正確；

B. b點溶液中，醋*未反應完，此時溶質為醋*與醋**，濃度之比為3:7，溶液呈**，醋**完全電離，醋*部分電離，則，故B正確；

C. 當V(NaOH)=50mL時，溶液中溶質為醋**，濃度為1.0mol/L，此時溶液中離子總濃度小於原溶液，故C錯誤；

D. 從a到c的過程中，温度保持不變，水解平衡常數不變，則溶液中不變，故D正確；

故選C。

知識點：電離平衡

題型：選擇題