25℃時，向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的...

問題詳情：

25℃時，向20 mL 0.0100 mol/L苯*()溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 與所加NaOH溶液體積(V)的關係如圖所示。下列説法正確的是

A．25℃時，苯*的電離常數Ka約為1.0×10-4

B．M點時,所加入NaOH 溶液的體積大於10 mL

C．M點時，溶液中的水不發生電離

D．加入20 mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

【回答】

D

【詳解】

A.由圖像中的信息可知0.01mol•L-1的苯*溶液的pH=6，則c（）≈c（H+）=10-6mol·L-1，根據苯*的電離平衡常數表達式進行計算，故A錯誤；

B.當NaOH 溶液的體積等於10 mL時，相當於溶液中的苯**和苯*的物質的量相等，又知道苯**的水解程度大於苯*的電離程度，所以溶液會顯鹼*，那麼M點對應pH=7的溶液加入的NaOH 溶液的體積小於10 mL，故B錯誤；

C.水的電離是始終存在的，故C錯誤；

D.加入20 mLNaOH溶液時存在物料守恆c(Na+)=c()+c()，同時存在電荷守恆c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，兩個等式聯立可以得到c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()，故D正確；

正確選項D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題