將0.1mol的鎂、鋁混合物溶於100mL2mol/LH2SO4溶液中，然後再滴加1mol/LNaOH溶液．若...

問題詳情：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶於100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然後再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉澱質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則V2為（　　）

A．240mL    B．300mL    C．400mL    D．440mL

【回答】

【考點】M3：有關混合物反應的計算．

【分析】根據圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過程中，沒有沉澱生成，説明硫*有剩餘，滴加的NaOH用於中和剩餘硫*，V1=160mL時，剩餘的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，根據Mg原子、Al原子、SO42﹣離子、Na+離子守恆，列方程求算n（Mg）、n（Al）；

當滴加NaOH溶液到體積V2時，Al（OH）3完全溶解，沉澱是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液；根據SO42﹣離子、Na+離子和Al原子守恆，求出n（NaOH），再利用V=計算滴入*氧化*溶液體積V2．

【解答】解：當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，

由Na+離子守恆可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，

設MgSO4為xmol、Al2（SO4）3為ymol，則：

根據Mg原子、Al原子守恆有：x+2y=0.1，

100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫*的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，

根據SO42﹣離子守恆有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，

聯立方程解得：x=0.06、y=0.02，

所以金屬粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，

滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據SO42﹣離子、Na+離子和Al原子守恆有：

n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，

則V2==0.44L=440mL，

故選D．

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題