常温下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl...
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問題詳情:
常温下,用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2 條滴定曲線,如下圖所示:
(1)由A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”);
(2 )a=____ mL;
(3)c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________;
(4)E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。
(5)當NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL時,則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。
(6)在25% 時,將c mol/L的醋*溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合後溶液恰好星中*,用含c 的代數式表示CH3COOH 的電離常數Ka=___________。
【回答】
(1)圖1 (2)20.00 (3)D (各2分)
(4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (5)< (各2分)
(6)(其他合理*也給分) (3分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題