常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得...

問題詳情：

常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列説法不正確的是（　　）

A. X 點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 觀察Y點所示溶液，説明HC2O4-的電離程度大於C2O42-的水解程度

C. Z 點所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整個滴定過程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol⋅L-1

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A．*鹼濃度相等，*是二元*、鹼是一元鹼，X點溶液中溶質為NaHC2O4，溶液呈**，説明HC2O4電離程度大於水解程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)，故A正確；

B．Y點溶液中溶質為NaHC2O4和Na2C2O4，如果二者物質的量相等時，應該V(NaOH)為37.5mL，則Y點溶質濃度：NaHC2O4＜Na2C2O4，混合溶液呈**，説明HC2O4-的電離程度大於C2O42-的水解程度c(HC2O4-)＜c(OH-)，故B正確；

C．Z點溶液中溶質為Na2C2O4，C2O42-只有一步水解生成HC2O4-，兩步水解都生成OH-，所以存在c(OH-)> c(HC2O4-)，故C錯誤；

D．任何電解質溶液中都存在物料守恆，*鹼濃度相等，二者混合時根據物料守恆得c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1，故D正確；

故選：C。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題