常温下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲...
來源：國語幫 3.05W
問題詳情：
常温下，用 0.1 mol·L－1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是( )
A.當V＝0時：c(CO
)＞c(HCO
)＞c(OH－)＞c(H2CO3)
B.當V＝5時：3c(CO
)＋3c(HCO
)＋3c(H2CO3)＝2c(Na＋)
C.當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
D.當V＝a時：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
【回答】
* B
解析 A項，Na2CO3溶液的兩步水解以第一步為主，同時存在水的電離，故有c(CO
) ＞
c(OH－)＞c(HCO
)＞c(H2CO3)，錯誤；C項，此時溶液溶質為NaHCO3和NaCl，HCO
既水解又電離，但以水解為主，故有c(CO)＜c(H2CO3)，錯誤；D項，此時溶液為中*，c(H＋)＝c(OH－)；鹽*的體積小於20 mL，所以c(Na＋)＞c(Cl－)，錯誤。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
