常温下，用0.1000mol·L－1鹽*滴定20.00mL未知濃度一元弱鹼MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列有...

問題詳情：

常温下，用0.1000mol·L－1鹽*滴定20.00mL未知濃度一元弱鹼MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關説法錯誤的是（    ）

A. 該一元鹼溶液濃度為0.1000mol·L-1

B. a、b、c點水的電離程度逐漸增大

C. b點：c(M+)＝c(Cl-)

D. 常温下，MOH的電離常數Kb＝1×10-5

【回答】

B

【解析】A．根據圖象知，當鹽*體積為20mL時二者恰好反應生成鹽，則二者的物質的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元鹼溶液濃度為0.100 0 mol·L-1，故A正確；

B. a點有鹼溶液、c點*過量，水的電離均受到抑制，b是強*弱鹼鹽，水解時促進水電離，水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；

C．b點溶液呈中*，則c（H＋）=c（OH－），根據電荷守恆得c（M＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），所以得c（M＋）=c（Cl－），故C正確；

D．根據圖象知，0.1000mol·L－1MOH溶液中pH=11，則c（OH－）=0.001mol·L－1，常温下，MOH的電離常數Kb===1×10-5，故D正確；

故選B。

【點睛】本題考查了*鹼混合溶液定*判斷，明確圖象中各個點含義是解本題關鍵，結合電荷守恆來分析解答，注意溶液的導電能力與離子濃度的關係．

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題