某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽*溶液，其*作可分為如下幾步：（A）移取20.00mL...

問題詳情：

某學生用0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知濃度的鹽*溶液，其*作可分為如下幾步：

（A）移取20.00mL待測的鹽*溶液注入潔淨的錐形瓶，並加入2-3滴*酞

（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次

（C）把盛有標準溶液的鹼式滴定管固定好，調節液麪使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標準KOH溶液注入鹼式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）調節液麪至0或0刻度以下，記下讀數

（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液麪的刻度

完成以下填空：

（1）正確*作的順序是（用序號字母填寫）B→____→____→____→____→F。

（2）上述（B）*作的目的是___________________________________；

（3）判斷滴定到達終點的現象是________________________________________；

（4）若滴定開始和結束時，鹼式滴定管中的液麪如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL；所測鹽*溶液的濃度為______mol/L。

（5）若滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他*作均正確，則對滴定結果產生的影響是________。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配製標準溶液並用來滴定上述鹽*，則對滴定結果產生的影響是________。（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

【回答】

（1）B（DCEA）F （2 分）

（2）防止標準液被稀釋（1 分）

（3）當溶液顏*由無*變淺紅*，且半分鐘不恢復（2 分）

（4）0.00ml （1 分）   26.10ml  （1 分）  0.1305mol/L （2 分）

（5）偏低（2 分）偏低（2 分）

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題